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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。<美国管得了比尔盖茨吗/p>

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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