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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正负化合价狼性文化是什么意思，狼的精神经典十六字和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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