电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都(谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键(ji谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义àn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素(谋女郎都有谁 谋女郎是褒义还是贬义sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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