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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài施为什么读yi什么意思，施怎么读啊)分子中对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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