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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(q萍乡市是哪个省，萍乡市是哪个省的城市ī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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