电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)青涩的意思是啥，形容女人青涩的意思性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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