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  一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什(shén)么性(xìng),一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化学(xué)性质可燃性:2CO + O22CO2还原性:一氧化碳还原氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁(tiě):3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳是(shì)无(wú)色(sè)、无臭(chòu)、无味、难溶于水(shuǐ)的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-195℃的。

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  谢谢谬赞经典回复,过誉和谬赞的区别一氧化碳的(de)化(huà)学性质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还原性:

  一(yī)氧化碳(tàn)还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳(tàn)还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性质(zhì)

  在通(tōng)常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体(tǐ),熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状况下1.293g谢谢谬赞经典回复,过誉和谬赞的区别/L)相差(chà)很小,这也(yě)是容易发生(shēng)煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。

  它(tā)为中性气体。

  分(fēn)子结构:一氧化碳分(fēn)子为极性分(fēn)子,但由于存(cún)在反馈(kuì)电子,分子的极性很弱(ruò)。

一氧(yǎng)化碳(tàn)主要用途有

  1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于制甲酸钠。

  2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还原剂(jì),如工业还原(yuán)氧化铁(制备(bèi)铁(tiě))。

  3、用(yòng)于做(zuò)气体燃(rán)料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物(wù))。

一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途

  一(yī)氧(yǎ谢谢谬赞经典回复,过誉和谬赞的区别ng)化(huà)碳的化学(xué)性(xìng)质及(jí)用途:

  1.一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有可(kě)燃性,可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn),火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃料)

  2.一(yī)氧(yǎng)化碳具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的还原性,能(néng)把金属从它们(men)的(de)氧化(huà)物(wù)中(zhōng)还原出来(工(gōng)业(yè)上常用来冶炼金属)

  3.一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性,极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧气(qì)结合,失(shī)去携氧能力,造成生(shēng)物体内缺氧,而发(fā)生中毒现象(xiàng).

  一氧化(huà)碳(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧化合物(wù),化(huà)学式为CO,分(fēn)子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是(shì)无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味的(de)气体。

  物理性(xìng)质上,一氧化碳的熔点(diǎn)为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为陆(lù)辩知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和(hé)固化。

  化学性质上(shàng),一(yī)氧化碳(tàn)既有还(hái)原性,又(yòu)有(yǒu)氧化早消性,能发生氧化反应(yīng)(燃烧(shāo)反(fǎn)应)、歧化反应(yīng)等;同时具有毒性,较高浓度(dù)时能使人出现不同程度中(zhōng)毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织,甚至灶(zào)顷(qǐng)电击(jī)样死亡,人吸入(rù)最低致死浓(nóng)度(dù)为5000ppm(5分(fēn)钟)。

  工(gōng)业上(shàng),一氧化碳是一碳化(huà)学的基础,可由焦炭氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制得(dé),主要用(yòng)于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以及(jí)有机(jī)合成等。

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