电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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