电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同(命运多桀和命运多舛的区别怎么读，命运多桀和命运多舛的区别是什么tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(g命运多桀和命运多舛的区别怎么读，命运多桀和命运多舛的区别是什么òng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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