电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中为什么复兴号很少人买各元素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的(de)典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(为什么复兴号很少人买yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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