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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉(diào)了(le)，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原(yuán)一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在整(zhěng一什么颗粒填量词二年级，一什么颗粒填量词？)个大π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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