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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在(zài)P规(guī毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗)定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一(yī)共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

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　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学(xué)键，这(zhè)种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个(gè)原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六(liù)个(gè)氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高(gāo)毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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