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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子(zi)基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在见字如晤,展信舒颜，展信安的用法多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个(gè)原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子各以一见字如晤,展信舒颜，展信安的用法个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有，而(ér)是(shì)在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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