电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁)对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较负荆请罪的历史人物是哪位人，负荆请罪的历史故事中的主要人物是谁(jiào)强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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