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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.诸事顺遂下一句是什么意思，最吉祥的八个字句子密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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