关(guān)于电负性怎么(me)计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么以及电(diàn)负性怎么计算的，电负性计算公(gōng)式，电负性表示(shì)什么，电负性具体数值，电(diàn)负性的(de)定(dìng)义,电(diàn)负性大(dà)小变化规律？等问题，小编(biān)将为你整理以下知识(shí)：

电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合(hé)物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：绿茶通用站群 毕业2年之内都算应届吗，21年毕业生23年算应届吗