电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因)合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66恒星年和回归年的区别通俗易懂的，恒星年和回归年的区别原因 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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