电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性为主。<一般墓地种多少棵柏树吉利，墓地一般种几棵柏树好/p>

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 一般墓地种多少棵柏树吉利，墓地一般种几棵柏树好1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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