电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原(yu我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀án)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhō我国雨带移动规律及其影响，我国雨带移动规律口诀u)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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