电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值(z更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思hí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判更岁交子是什么意思，古代交子是什么意思断化合(hé)物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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