电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zh俄罗斯会被美国耗死吗，俄罗斯会被美国搞垮吗ǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(俄罗斯会被美国耗死吗，俄罗斯会被美国搞垮吗néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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