电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的除螨皂可以天天用吗，除螨皂对痘痘管用吗(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(né除螨皂可以天天用吗，除螨皂对痘痘管用吗ng)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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