高中常(cháng)见络合反应方程(chéng杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字点及主要事迹100字)式(shì)，高中常见络合反应(yīng)有哪些是高中(zhōng)常见络合反(fǎn)应(yīng)：AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀）+NH4NO3的。

　　关(guān)于(yú)高中常见络合反应(yīng)方程式，高中常见络合反(fǎn)应有哪些以(yǐ)及高(gāo)中常见(jiàn)络(luò)合反(fǎn)应方(fāng)程式，高中常见络合(hé)反应离子方(fāng)程式，高中(zhōng)常(cháng)见(jiàn)络合反应有哪些，络合反应高中化(huà)学(xué)，络合反应在高中哪一本书出现等问题，小(xiǎo)编将为你(nǐ)整(zhěng)理以(yǐ)下(xià)知识：

高中常见络合反应方程式，高中常(cháng)见络合反应(yīng)有哪些

　　高中常(cháng)见络(luò)合反应(yīng)：1、AgNO3+NH3·H2O=AgOH(沉淀(diàn)）+NH4NO3。

　　AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。

　　2、CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2(沉淀）+(NH4)2SO4。

　　Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。

　　3、M(H2O)n+L=M(H2O)n-1L+H2O。

　　络(luò)合（Complexation）是电子对给予体与(yǔ)电子接(jiē)受体，互相作用而形成(chéng)各种络合物(wù)的过程。

　　给(gěi)予(yǔ)体有原子(zi)或离子，不论构成单质(zhì)或化合(hé)物，凡能提(tí)供电子(zi)对(duì)的(de)物质，接杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字(jiē)受(shòu)体有金属(shǔ)离子和有机化合物。

　　分子或(huò)者离子(zi)与金(jīn)属离(lí)子结合，形成很(hěn)稳(wěn)定的新的离子的(de)过程就叫络合反应，也称配(pèi)位反应。

未经允许不得转载：绿茶通用站群 杨志性格特点及主要事迹概括，杨志性格特点及主要事迹100字