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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一(yī)氧化碳的化学(xué)性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气(qì)体密度(dù)为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之一(yī)。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为极(jí)性分子，但(dàn)由于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性质及用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属从(cóng)它们的(de)氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼23岁属什么生肖金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从(cóng)而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地与氧(yǎng)气结合(hé)，失(shī)去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状况下(xià)为是无色、无臭、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化23岁属什么生肖。

　　化学性质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时(shí)具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时(shí)能使人出(chū)现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是(shì)一碳化学的基(jī)础，可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇和(hé)光气以及(jí)有机合成等。

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