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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　是什么关系叫侄子，侄子算自己后人吗　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)是什么关系叫侄子，侄子算自己后人吗负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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