一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么(me)性，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么呢是一氧化碳(tàn)的(de)化学性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四(sì)氧化(huà)三(sān)铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗一(yī)氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么性，一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性气(qì)体(tǐ)。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化(huà)碳(tàn)分子为极性分(fēn)子(zi)，但大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分子(zi)的极性很弱(ruò)。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原(yuán)剂，如(rú)工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)及用途(tú)：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在(zài)空(kōng)气或(huò)氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放(fàng)出大量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较强的(de)还原(yuán)性(xìng)，能把金属从它们(men)的氧(yǎng)化物中还(hái)原(yuán)出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人体血液中的(de)血红(hóng)蛋(dàn)白(bái)结合，从而(ér)使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物(wù)体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物，化学(xué)式为CO，分子量(liàng)为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的(de)气(qì)体(tǐ)。

　　物理性(xìng)质(zhì)上(shàng)，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质(zhì)上(shàng)，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现(xiàn)不(bù)同(tóng)程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及其(qí)他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制得(大学几乎都开过房，大学谈恋爱的都开过房吗dé)，主要用于生产甲醇(chún)和光(guāng)气以及(jí)有机合成等。

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