电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)美女脱了个精光露出奶囗和尿囗度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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