电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 说女的炮台是什么意思，说女生是炮台啥意思3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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