一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)性，一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3外公总是在妈妈身上睡觉好吗，外公在妈妈身上做什么CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下(xià),一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性分子(zi)，但由于存(cún)在反馈电子，分子的(de)极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可(kě)用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中作还原剂(jì)，如(rú)工业还原氧化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强的还(hái)原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血(xu外公总是在妈妈身上睡觉好吗，外公在妈妈身上做什么è)液(yè)中的血(xuè)红蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失去(qù)携(xié)氧能力，造(zào)成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳(tàn)既(jì)有还(hái)原性，又有氧化早消性(xìng)，能发(fā)生(shēng)氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程度中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人(rén)吸(xī)入(rù)最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制得(dé)，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光(guāng)气以(yǐ)及有(yǒu)机合成等。

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